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用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250mL，經過一段時間后，兩極均得到11.2 L氣體（標準狀況），則下列有關描述中，正確的是

A．陽極發(fā)生的反應只有：4OH--4e-═2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為l mol•L-l，則C1-起始濃度為2 mol•L-1

D．Cu2+的起始物質的量應大于0.5 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A+B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中；能正確表示總反應過程中能量變化的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)_____________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有__________個，屬于氧化還原反應的有__________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________(填寫物質序號)。

（3）在不能“吃掉”鹽酸的物質中，屬于非電解質的是________(填寫物質序號)，在能“吃掉”鹽酸的物質中，屬于電解質的是 (填寫物質序號)。

（4）如果將鹽酸換成碳酸鎂，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？填“能”或“不能”_____，寫出離子方程式說明其原因： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

②KSP（CaF2） =1.46×10-10 ③當某物質濃度小于1.0×10-5 mol/L時，視為完全沉淀

（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式 。

（3）pH的調控范圍為 ，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成

（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式 ，證明Ni2＋已經沉淀完全的實驗步驟及現象是 ，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F－）>_____________（寫出計算式即可）。

（5）操作a的內容是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg

B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

C．草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用

D．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖所示。

實驗一：電解飽和食鹽水。

（1）配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、 。

（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為 。

實驗二：電解不飽和食鹽水及產物分析。

相同條件下，電解1mol·L-1 NaCl溶液并收集兩極產生的氣體。在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解。結果發(fā)現V2<V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經討論分析，導致上述現象的原因有：

ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。

（3）設計實驗證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。實驗方案為：取少量 電極附近溶液。

（4）證明有O2生成并測定O2的體積。按如右圖所示裝置進行實驗，通過注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑NaOH溶液)中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體(設V1、V2、V3均在相同條件下測得)。

①裝置A的作用是 。

②本實驗中，觀察到________________的現象，說明石墨電極上有O2生成。

③實驗中是否需要預先除盡裝置中的空氣？ （填“是”或“否”）。

（5）實驗二中，在石墨電極上產生的Cl2的總體積為 mL（用代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和且表述正確的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是__________（填編號）

A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計算該溫度下此反應的平衡常數K＝_________。（保留兩位有效數字）。若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強

B．增大反應物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某種溶液只含下表離子中的幾種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質的量濃度均為0.1 mol·L-1。

陽離子

K＋ NH4＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cu2＋

陰離子

OH－ Cl－ AlO CO SO SiO

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是

A．原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO

C．濾液A中可能含有K＋、Al3＋、Cl－

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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