分析 (1)由圖可知,滴加鹽酸開始不產(chǎn)生沉淀,故溶液中還含有OH-,開始加入的20mL鹽酸用于中和OH-,由于H++OH-=H2O,故溶液中n(OH-)等于20mL鹽酸中n(HCl);
(2)由圖可知,MN段是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水;
(3)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氫氧化鋁的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算溶液中n(AlO2-),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算濃度;
(4)由圖可知,加鹽酸到點(diǎn)N處,氫氧化鋁恰好完全溶解,此時溶液中陰離子為Cl-,根據(jù)電荷守恒可知n(Cl-)=n(AlO2-)+n(OH-),據(jù)此計(jì)算氫氧化鋁溶解需要鹽酸的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算體積.
解答 解:(1)由圖可知,滴加鹽酸開始不產(chǎn)生沉淀,故溶液中還含有OH-,開始加入的20mL鹽酸用于中和OH-,由于H++OH-=H2O,故溶液中n(OH-)=n(H+)=0.02L×1mol/L=0.02mol,
故答案為:0.02;OH-;
(2)由圖可知,MN段是氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水,反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(3)C(或M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78,則C點(diǎn)生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為:$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol,
根據(jù)反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓可知溶液中n(AlO2-)=n(H+)=0.01L×1mol/L=0.01mol,
故c(AlO2-)=$\frac{0.01mol}{0.01L}$=1mol/L,
故答案為:1mol;
(4)由圖可知,加鹽酸到點(diǎn)N處,氫氧化鋁恰好完全溶解,此時溶液中陰離子為Cl-,根據(jù)電荷守恒可知n(Cl-)=n(AlO2-)+n(OH-)=0.01mol+0.02mol=0.03mol,故此階段消耗的鹽酸的體積為$\frac{0.03mol}{1mol/L}$=0.03L=30mL,故N點(diǎn)滴入的HCl溶液體積共為30mL+30mL=60mL,
故答案為:60.
點(diǎn)評 本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)、有關(guān)圖象的化學(xué)計(jì)算等,題目難度中等,明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 玻璃容器可長期盛放各種酸 | |
B. | 純堿可用于清洗油污 | |
C. | 濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏 | |
D. | 水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH | B. | 丙烷分子的比例模型為: | ||
C. | 四氯化碳分子的電子式為 | D. | 2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 具有相同數(shù)目的原子 | B. | 都占22.4 L | ||
C. | 具有相同數(shù)目的分子 | D. | 具有相同摩爾質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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