已知850℃時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的K＝1.850℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol　CO，3.0 mol　H2O，1.0 mol　CO2和x mol　H2．

(1)當(dāng)x＝5.0時，判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向．

(2)若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？

(3)若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，計算H2的體積分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　　(1)逆向進行

　　(2)0≥x＞3

　　(2)0.48


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。

（1）當(dāng)x＝5.0時，判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。

（2）若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？

（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，計算H2的體積分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省諸暨中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：計算題

已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）當(dāng)x＝5.0時，判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。
（2）若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，計算H2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：計算題

已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。

（1）當(dāng)x＝5.0時，判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。

（2）若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？

（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，計算H2的體積分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

工業(yè)上利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H=Q kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應(yīng),并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關(guān)系如下表:

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

 

 

 

 

 

 

已知:850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______.

A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)達平衡時CO2的反應(yīng)速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_______.

 

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