Question

【題目】有研究人員設(shè)計了如下利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲的過程.

回答下列問題：

（1）反應(yīng)I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為__________能轉(zhuǎn)化為_____________能。

（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。

（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標(biāo)號）。

A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強

B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負價

C.硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低

（4）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應(yīng)中氧化劑是_______________。

（5）通過反應(yīng)Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能，化學(xué)上將實現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_____________。

Answer 1

【答案】熱 化學(xué) 三 VIA B 3 2 2 1 SO2 化學(xué)電池

【解析】

（1）由圖示轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

（2）硫原子的原子核外有三個電子層，因此硫元素位于元素周期表的第三周期；其最外層電子數(shù)為6，因此位于周期表的第VIA族；

（3）A. 由酸性比較非金屬性強弱時，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性去比較，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)為H2SO4，不能用H2SO3，A錯誤；

B. CS2中S顯負價，說明S得電子能力比C強，因此說明硫的非金屬性比C強，B正確；

C. 無法通過單質(zhì)的硬度來比較非金屬性強弱，C錯誤；

答案選B；

（4）在該反應(yīng)中，SO2的S由+4價升高到+6價，由+4價降低到0價，根據(jù)化合價升降守恒（得失電子守恒）和原子守恒配平方程式，配平后的系數(shù)為3、2、2、1，該反應(yīng)中SO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此其為氧化劑；

（5）不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能，化學(xué)上將實現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為化學(xué)電池。