11．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O          BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O                  2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

分析 A．碳酸銅與氫氧化鈉不反應(yīng)；
B．碳酸鋇為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓表示可溶性鈣鹽與可溶性碳酸鹽反應(yīng)只生成碳酸鈣沉淀；
D．H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水．

解答 解：A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓可表示方程式：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，離子方程式為：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B錯(cuò)誤；       
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正確；
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)符合客觀規(guī)律、應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．一定條件下將3mol SO2和1mol O2通入體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為P，保持溫度和體積不變，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為70，則平衡時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為0.8P（用含P的代數(shù)式表示），SO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25 NA
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
D．在制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B．該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價(jià)
C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應(yīng)放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1164.8L
D．合金的熔點(diǎn)高于金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A，B，C，D，E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是半徑最小的元素，C是半徑最大的元素．B和D分別為同主族，且D的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物AE化學(xué)式為HCl（填元素符號(hào)），D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由B，C，E三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A2B的沸點(diǎn)高于A2D，其原因是H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵．
（4）B，C，D三種元素形成一種鹽，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（用離子方程式表示）
（5）利用如圖裝置可驗(yàn)證B，D單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，若A中加入的是雙氧水，B中加入MnO2固體，則B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若C中加入的是H2S溶液，可觀察到C試管的現(xiàn)象為沉淀淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用1L水吸收448L的氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得鹽酸的密度為1.15g/cm3．求：
（1）448L氯化氫氣體的物質(zhì)的量；
（2）用水吸收氣體后所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解；②蒸發(fā)；③趁熱過濾．④冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
    除去CL2中的HCL		B．
   電解制CL2和H2		C．
  分離CCL4和水		D．
    中和熱的測(cè)定

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