【題目】為探究Na與CO2反應(yīng)產(chǎn)物,某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進行實驗。己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
回答下列問題:
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式__________;
(2)儀器X的名稱是_______,B中的溶液為_________;
(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進行下列實驗操作,其正確順序是_____(填標(biāo)號);
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管
f.冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3g。
(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間,觀察到以下現(xiàn)象:①鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;②繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后,管中有大量黑色物質(zhì);③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是________;
(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式
假設(shè)一:只有Na2CO3;
假設(shè)二:只有Na2O;
假設(shè)三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設(shè)計,驗證上述假設(shè):
步驟 | 操作 | 結(jié)論 |
1 | 將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾; | 假設(shè)一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中__________; 現(xiàn)象:_________。 |
(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù),寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 長頸漏斗 飽和碳酸氫鈉溶液 d、a、b、f、c、e 鈉的焰色反應(yīng)為黃色,鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成 加入足量BaCl2溶液(或足量CaCl2溶液)后滴入酚酞試液(或測pH) 溶液不變紅(pH=7) 12Na+11CO2=6Na2C03+C+4CO
【解析】
根據(jù)實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理,裝置A為碳酸鈣與鹽酸制取二氧化碳,B為飽和的碳酸氫鈉溶液,除HCl裝置,C為濃硫酸,干燥裝置;D為鈉與二氧化碳反應(yīng)裝置;E為除去未反應(yīng)的二氧化碳,F為驗證是否有CO生成的裝置。
(1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(2)根據(jù)裝置特點,X為長頸漏斗;B為除HCl,且不能吸收二氧化碳的裝置,盛有飽和的碳酸氫鈉溶液;
(3)為了防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng),應(yīng)先通入二氧化碳,并充滿整個裝置;點燃酒精燈,使反應(yīng)進行,一段時間后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通入二氧化碳,至玻璃管恢復(fù)至室溫,稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量,則順序為d、a、b、f、c、e;
(4)根據(jù)②的實驗現(xiàn)象,Na能夠在二氧化碳中劇烈反應(yīng),鈉的焰色反應(yīng)為黃色,生成黑色的單質(zhì)碳;
(5)假設(shè)一成立時,只含有碳酸鈉,則除去溶液中的碳酸根離子(不能消耗溶液中的氫氧根離子)后,溶液呈中性,即向溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液,再測定溶液中的pH;
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),m(Na)=69.0-66.7=2.3g,n(Na)=0.1mol,根據(jù)Na守恒,則n(Na2CO3)=0.05mol,m(Na2CO3)=5.3g,而硬質(zhì)管的m=72.1-66.7=5.4g,則生成m(C)=5.4-5.3=0.1g,n(C)=mol,方程式中,n(Na):n(Na2CO3):n(C)=12:6:1,反應(yīng)產(chǎn)物中有CO,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平,方程式為12Na+11CO2=6Na2C03+C+4CO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4溶液是實驗室中常用試劑。下列與CuSO4溶液有關(guān)實驗的操作和結(jié)論都一定正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗操作 | 前者產(chǎn)生氣泡更快 | Cu片上發(fā)生還原反應(yīng) | 蒸發(fā)CuSO4溶液 | |
結(jié)論 | Fe3+催化效果好于Cu2+ | Ksp(CuS) < Ksp(ZnS) | Cu片為正極反應(yīng)物 | 可獲得膽礬晶體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 反應(yīng)條件 | 起始物質(zhì)的量/mol | 達到平衡所用時間 /min | 達到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應(yīng),①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同
B. ①中:從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中:X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%
D. b>0.1a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進行了如下探究活動:
步驟1:取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;
請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_________________
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;
步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振蕩,未見溶液呈血紅色。
探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:
猜想一:KI溶液過量,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無Fe3+
猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:
信息一:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二:Fe3+可與反應(yīng)生成藍色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結(jié)合新信息,請你完成以下實驗:各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中,請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實驗1:在試管A加入少量乙醚,充分振蕩,靜置 | _________________ | ________________ |
實驗2:__________________________ __________________________________ | 若產(chǎn)生藍色沉淀 | 則“猜想二”成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題:
(1)裝置A是用來產(chǎn)生CO2氣體,則A中液體試劑選用____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)裝置B的作用是_____________________________________________________,裝置C的作用是________________________________________________________,裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源.利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景.乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示:
已知:反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。
(1)反應(yīng)I中,1molCH3CH2OH(g)參與反應(yīng)后的熱量變化是256kJ。
①反應(yīng)II的△H___0(填“<”“=”或“>”)。
②反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式是____。
(2)反應(yīng)II,在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時,測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE.判斷:TD______TE(填“<”“=”或“>”)。
②經(jīng)分析,A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,其原因是A、E和G三點對應(yīng)的______相同.
③當(dāng)不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時,對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是______。
(3)反應(yīng)III,在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①電解活化CO2制備乙醇化學(xué)方程式是_____。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g),壓強為P(Pa),并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,一段時間后達到平衡。下列說法不正確的是
A.保持容器體積不變,繼續(xù)向其中加入1mol H2,平衡正向移動
B.保持容器體積不變,繼續(xù)向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)),化學(xué)反應(yīng)速率不變
C.保持容器壓強不變,繼續(xù)向其中加入2mol HI,H2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.提高起始反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分:實驗名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗藥品:溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗設(shè)計如下,請回答:
(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。
(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;③中反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)四氯化碳在實驗中所起的作用是__。
(4)該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是__,改進的辦法是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,由于石油價格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好,以煤為原杵在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標(biāo)出),C是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空:
(1)寫出A的電子式_____;C的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu),鍵角約為_____。
(2)寫出乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時的方程式_____。
(3)B中所含官能團的名稱是_____。
(4)若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC=C—CH=CH2和乙炔,所需氧氣的量_____(選填“前者多”“后者多”“一樣多”)。
(5)苯乙烯()與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體,寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式_____。
(6)異丙苯()是苯的同系物。由苯與2—丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于_____反應(yīng);由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_____。
(7)異丙苯有多種同分異構(gòu)體,其中一溴代物最少的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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