18．下列表述正確的是（　�。�
A．CH3F的電子式B．Na2S的電子式C．氫氧根的電子式 D．次氯酸的電子式

分析 A、F也滿足8最外層8個電子的穩(wěn)定結構；
B、硫化鈉中存在鈉離子和硫離子，鈉離子直接用離子符號表示，硫離子需要標出最外層電子及所帶電荷；
C、氫氧根離子為陰離子，需要標出所帶電荷；
D、氯原子最外層有7個電子，形成1個共價鍵，氧原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵．

解答 解：A、CH3F中F也應滿足8個電子的穩(wěn)定結構，其最外層電子不能省略，正確電子式應為：，故A錯誤；
B、Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉的電子式為：，故B錯誤；
C、氫氧根離子帶有1個單位負電荷，其正確的電子式為：，故C錯誤；
D、氯原子最外層有7個電子，氧原子最外層有6個電子，在次氯酸中，氯原子與氧原子形成1對共用電子對，氫原子與氧原子形成1對共用電子對，都達穩(wěn)定結構，電子式為，故D正確，故選D．

點評 考查常用化學用語的書寫，難度不大，注意D中次氯酸電子式的書寫容易受分子式影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA
B．0.2molH2O2催化分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
D．6.25 mL1 mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到溶液表面形成晶體薄膜（描述實驗現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行重結晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．金屬的下列性質(zhì)和金屬晶體結構無關的是（　�。�
A．良好的導電性B．良好的延展性C．反應中易失電子D．良好的導熱性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）SiO2屬于酸性氧化物，實驗室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因為（用離子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）鋁制容器不能用于盛放堿性溶液，寫出鋁與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的吸水性；常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是常溫下鐵遇濃硫酸鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價電子排布式為ns1，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
（1）寫出元素符號：XH、YO、ZF、WCl；
（2）由元素X和元素Y形成的化合物電子式是，它極易溶于水，是因為它與水分子間容易形成氫鍵，它與W元素的氫化物反應形成的化合物屬于離子晶體；
（3）這四種非金屬元素中，電負性最大的元素是F，它的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中進行以下可逆反應：M（g）+P（g）═N（g）+2L．在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應（　　）
A．正反應放熱，L是固體B．正反應吸熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是固態(tài)D．正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-350KJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（　�。�
A．5.4KJB．350KJC．3.5KJD．8.5KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L辛烷的分子數(shù)為NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA
D．28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA

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