【題目】下列反應(yīng)中,不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任一類型的是( )
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B.C+H2OCO+H2
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
D.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【答案】A
【解析】
置換反應(yīng):單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng);化合反應(yīng):兩種或兩種以上物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)只生成一種物質(zhì)的反應(yīng);分解反應(yīng):一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物通過交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng);根據(jù)定義進(jìn)行分析解答。
A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),故A正確;
B、C+H2OCO+H2,單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物,屬于置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,一種物質(zhì)生成多種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,兩種化合物通過交換成分生成另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強(qiáng)的還原性,能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0.05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究:
(操作流程) 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
(實(shí)驗(yàn)裝置)
C中盛有200g原糧,D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例,寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。
(2)檢查C裝置氣密性的方法是:用止水夾夾緊C裝置___________,取下上口活塞,漏斗中加入水,打開下口旋塞,觀察到 ___________________,表明裝置氣密性良好。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 ______________________________。
(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體;B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ;
(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中 PH3被氧化成磷酸,寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____ ;收集裝置D、E、F所得吸收液,并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源,汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時(shí)將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。
反應(yīng)Ⅰ:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1196 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)
(1)已知: ①N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
則反應(yīng)Ⅱ的 ΔH=_________,ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)
(2)進(jìn)一步探究上述反應(yīng)Ⅱ中 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到圖 1 所示的曲線。根據(jù)圖像,控制反應(yīng) II進(jìn)行的合適條件:溫度為_________________,壓強(qiáng)為常壓(1.01MPa) ,選擇該壓強(qiáng)的原因是________________________。
(3)模擬反應(yīng)Ⅰ:將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注射器中進(jìn)行反應(yīng)。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小) 根據(jù)圖像,回答下列問題:
①a、 c、 e 三點(diǎn) c(NO2)由小到大的順序是____________________;
②e 點(diǎn)速率:υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同);
③若注射器絕熱,平衡常數(shù) K(b)_________ K(d)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時(shí)產(chǎn)生電流,通電時(shí)會(huì)改變形狀等。
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵
(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________,鍵角(填“>、<或=”)___________120°,其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:
Ti原子的配位數(shù)為___________,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________(填計(jì)算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同,則鐵元素的化合價(jià)為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、_______。
②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,濾液體積為1 m3,“調(diào)鐵”工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化,用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)在“氧化”工序中,加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是______________________。
(5)用氨水“調(diào)pH”后,經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空:
(1)配制該溶液應(yīng)選用___mL容量瓶。
(2)用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。
(3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí),改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
(6)配制好的溶液____(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。
(7)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是____。
A.在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后,未洗滌燒杯
C.加水定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D.在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中已有少量的蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液,若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則所得溶液中pC(H2C2O4),pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知:H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4-C2O42-+H+ Ka2。則下列說法正確的是
A. 當(dāng)pH=3時(shí),溶液中c(HC2O4-)<c(C2O42-)=c(H2C2O4)
B. pH由3增大到5.3的過程中,水的電離程度逐漸減小
C. 常溫下,Ka2=10-5.3
D. 常下隨著pH的增大:c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)c(C2O42-)] 的值先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子,加熱會(huì)產(chǎn)生水垢,水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2,可能含有MgCO3。
(1)天然水中的HCO3-來自于空氣中的CO2。用相關(guān)方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過程。______________________________________________________________
(2)天然水煮沸時(shí),其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。____________________________________________
為確定某水垢樣品的成分,利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì),精確稱量5.000g水垢樣品,用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應(yīng)結(jié)束后,需要再通入一段時(shí)間的空氣,目的是_______________________。
(4)利用上述裝置測定水垢中Mg(OH)2的含量時(shí),需要測量的數(shù)據(jù)有__________。
(5)實(shí)驗(yàn)測得裝置E增重2.200g,請(qǐng)問水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據(jù)是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是( )
A.“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存
B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g
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