【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
A.H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B.2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1 2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D.S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

【答案】A
【解析】解：A、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負值，2△H2=△H1 ， 故△H1＜△H2 ， 故正確；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＞△H2 ， 故錯誤；
C、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負值，2△H1=△H2 ， △H1＞△H2 ， 故錯誤；
D、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，硫蒸氣燃燒放熱多，所以△H1＞△H2 ， 故錯誤；
故選A．
A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等

C. 1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含6.02×1022個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越�。畡t質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池在酸性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理論上能用于設(shè)計原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（ ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ．
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量．

（1）若實驗中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ．
并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式 ．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是（填寫序號）．
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
（t2﹣t1）/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）配平反應(yīng)方程式：。
Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。
②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 ， 氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為。

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