以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移動

C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nk/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

 

D

【解析】觀察實驗裝置，陰極反應為：4H2O＋4e－=4OH－＋2H2↑，陽極反應為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陽極室OH－放電，導致H＋濃度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O右移，從而在陽極區(qū)得到K2Cr2O7，故A、B、C正確。D項，設最初陽極室中的K2CrO4為1 mol，通電后轉(zhuǎn)化的K2CrO4為x mol，依題意有2(1－x)＋×2＝d×1，x＝2－d，K2CrO4的轉(zhuǎn)化率為：×100%，故D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學二輪復習專題滾動練1 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為______________________________________；

圖中變化過程哪些是吸熱反應________（填序號）。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）

方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）

在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_____________________________________________；

某火力發(fā)電廠CO2的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO2完全轉(zhuǎn)化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數(shù)字）。

（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）＋2C＋2Cl2高溫,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1

TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。

（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如：

6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷二（解析版） 題型：選擇題

室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　�。�

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．在B點：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）

C．在C點：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．在D點：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應方程式的類推正確的是（ ）

已知類推

A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋

B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓

＋2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

C鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl22FeCl3鐵和碘單質(zhì)反應：2Fe＋3I22FeI3

D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后訓練專題練習卷一（解析版） 題型：選擇題

某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b

②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol

③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（ ）

A．開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋

B．開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C．開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-1練習卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組根據(jù)反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的正極是石墨 (填“a”或“b”)，發(fā)生 反應。

(2)電池工作時，鹽橋中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應式分別為：甲 ，乙 。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患

者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10

下列推斷正確的是（ ）

A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，

有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小

B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變

C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大

D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

 

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