Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，9g甲烷（¹⁴CH₄）所含的中子數(shù)為5N_A
• B、25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

  22.4ρ

  Na

  g
• D、常溫常壓下，22.4LNH₃與氧氣完全反應(yīng)生成NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計(jì)算判斷；
B、依據(jù)pH計(jì)算溶液中氫離子濃度，結(jié)合離子積計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)分析判斷；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的概念，計(jì)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾質(zhì)量M=22.4ρ，依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算一個(gè)分子質(zhì)量；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷．

解答： 解：A、9g甲烷（¹⁴CH₄）物質(zhì)的量=

9g

18g/mol

=0.5mol，一個(gè)分子中含中子數(shù)8個(gè)，0.5mol分子中所含的中子數(shù)為4N_A，故A錯(cuò)誤；
B、25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中氫離子濃度為10^-13mol/L，依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，含有的OH^-數(shù)目=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物，摩爾質(zhì)量=22.4ρ，一個(gè)分子的質(zhì)量為

22.4ρ

NA

g，故C正確；
D、常溫常壓下，22.4LNH₃物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析和計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．