Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 若某NaOH溶液的溫度由25℃→50℃（忽略液體體積的變化），則溶液的pH將減小
• B． 25℃時，用鹽酸滴等濃度的氨水至pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）
• C． 將2mol CO₂通入到1L 3mol•L^-1NaOH溶液中，則溶液中，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 25℃時，pH=12的Na₂CO₃溶液中，H⁺的濃度是OH^-的濃度的10¹⁰倍

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響其電離，但促進(jìn)水的電離；
B．二者若恰好反應(yīng)，溶液顯示酸性，所以加入的鹽酸的體積比氨水溶液體積小；
C．CO₂通入到NaOH溶液中，可能的反應(yīng)為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃；
D．PH=-lgC（H⁺），據(jù)此求算出Na₂CO₃溶液中H⁺的濃度，再根據(jù)C（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$判斷．

解答 解：A．升高溫度時NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故A正確；
B．等體積、等濃度的氨水與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，所以要滿足溶液的pH=7，加入的鹽酸體積應(yīng)該小些，即V（氨水）＞V（鹽酸），故B錯誤；C．將2mol CO₂通入到1L 3mol•L^-1NaOH溶液中，根據(jù)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃知，生成Na₂CO₃、NaHCO₃，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，則：2x+y=3，x+y=2，解得：x=1，y=1，則溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na₂CO₃、NaHCO₃，CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．25℃時，pH=12的Na₂CO₃溶液中，氫離子濃度是10 ^-12mol/L，氫氧根離子濃度是$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，H⁺的濃度是OH^-的濃度的10^-10倍，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，題目難度中等，明確鹽的水解原理及影響鹽的水解因素是解答關(guān)鍵，C選項(xiàng)離子濃度大小比較是難點(diǎn)也是高頻易錯點(diǎn)．