下表是元素周期表的一部分.

周期
II A IV A VII A
1
2
(11)
(1)表中所列元素中,最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
HF
HF
,原子半徑最小的元素的元素符號是
H
H

(2)某元素原子的核外M層電子數(shù)是元素②最外層電子數(shù)的1/2,則該元素的元素符號是
Mg
Mg
,其元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)某元素是組成蛋白質(zhì)的重要成分,蛋白質(zhì)又是生命的存在形式,因此此元素被稱為“生命元素”,此元素的名稱為
,其單質(zhì)的電子式為
,用化學(xué)方程式表示其單質(zhì)的一種重要的工業(yè)用途:
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3

(4)④與⑥形成原子個數(shù)之比為1:1的化合物的電子式為
,用電子式表示⑤和⑩形成化合物的過程

(5)寫出下列化學(xué)方程式
⑤的單質(zhì)通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

⑨的單質(zhì)通入⑥和(11)形成化合物的水溶液中
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
分析:(1)元素的得電子能力越強則氫化物越穩(wěn)定,電子層越多半徑越大,同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減;
(2)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答;
(3)根據(jù)氮氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來回答;
(4)過氧化鈉和氟化鈣均是含有離子鍵的離子化合物;
(5)氟氣和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣;氯氣氧化性強于溴單質(zhì),能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來.
解答:解:根據(jù)元素在周期表中的分布,可以推知①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是F,⑥是Na,⑦是Al,⑧是S,⑨是Cl,⑩是Ca,(11)是Br.
(1)在周期表中,從左到右的電子能力逐漸增強,從上到下得電子能力逐漸減弱,得電子能力最強的是F,原子半徑最小的是H,所以HF是最穩(wěn)定的氫化物,故答案為:HF;H;
(2)原子的核外M層電子數(shù)是C元素最外層電子數(shù)的1/2即核外電子排布分別是2、8、2,應(yīng)為Mg,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:Mg;;
(3)氮元素被稱為“生命元素”,氮氣中含有氮氮三鍵,電子式為:,在工業(yè)生可以用氮氣和氫氣來合成氨,即 N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
故答案為:氮;; N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
(4)鈉和氧元素形成原子個數(shù)之比為1:1的化合物是過氧化鈉,含有離子鍵和共價鍵,電子式為:,CaF2是氟離子和鈉離子之間形成的離子化合物,其形成過程為:,
故答案為:;
(5)氟氣和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣,反應(yīng)實質(zhì)是:2F2+2H2O=4HF+O2,氯氣氧化性強于溴單質(zhì),能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來,即 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
故答案為:2F2+2H2O=4HF+O2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
點評:本題考查學(xué)生原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識,可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活潑的非金屬元素是
F
F
(用元素符號或化學(xué)式表示,下同);堿性最強的是
NaOH
NaOH
,該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(2)⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

(3)③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀硫酸中,⑥這一極發(fā)生
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序號分別代表某一種化學(xué)元素.請按要求完成下列問題:
(1)寫出元素⑦的元素名稱

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符號將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
K
K
(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是
F
F
,最不活潑的元素是
Ar
Ar

(5)寫出③、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問題:
(1)I的元素符號為
Sc
Sc
,K的元素名稱為

(2)寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的簡化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列對比正確的是
cd
cd

a.原子半徑H>G>B>A;          b.第一電離能E>D>C>B;
c.電負(fù)性A>H>G>K;            d.最高價氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,屬于s區(qū)元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族,屬于d區(qū)元素;
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素;
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;
(5)短周期中某種元素的最高價氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該元素在元素周期表中的位置為
周期
ⅤA
ⅤA
族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點最低的是
Na
Na
.(填元素符號)
(3)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
(b)
(b)
(填序號).
(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請預(yù)測首先被用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
(填寫字母).
(5)利用稀有氣體化合物,人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時放出Xe.寫出上述反應(yīng)方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a與g形成的化合物是
共價
共價
(填“離子”或“共價”)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對所給的11種元素,完成下列各小題.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填元素名稱);
(2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)第三周期元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是
 
 (填化學(xué)式);
(4)O和N中,原子半徑較大的是
 
;
(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
(填“元素”或“單質(zhì)”);
(6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
(填強或弱);
(7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 

(8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m(H):m(S)=
 
.(相對原子質(zhì)量:H-1   S-32)

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