3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B．200mL  1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA

分析 A、求出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸能電離出1mol硫酸根來分析；
B、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂失去2mol電子來分析；
D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來分析．

解答 解：A、硫酸的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸能電離出1mol硫酸根，故0.01mol硫酸溶液中含0.01NA個(gè)硫酸根，故A錯(cuò)誤；
B、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中鋁離子、硫酸根的總數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鎂失去2mol電子，故0.1mol鎂失去0.2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而分子數(shù)N=nNA=NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.3 mol  H2SO4B．1 mol  H2OC．0.5 mol 硫D．3 mol 氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成a molHBr，（見下表“已知項(xiàng)”）．在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：
 編號  起始狀態(tài)  平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）
  H2  Br2 HBr 
  已知 1 2 0  a
  （1） 2 4 02a
 （2）00.5 10.5a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1所示，尾氣處理流程圖如圖2所示：

請根據(jù)上述流程，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質(zhì)的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2． 在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來實(shí)現(xiàn)．己知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程中產(chǎn)生NOx，也可以用NH3在高溫下催化還原法消除NOx對空氣的污染．寫出NH3與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取CrO3的一種工藝流程如下圖所示
已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
      Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
      Ksp[Fe（0H）2]=4.9×10-17
（1）步聚I中，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2CrO42-?CrO72-+H2O，B中含鉻元素的離子有CrO42-、Cr2O72-（填離子符號）．
（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O．
（3）當(dāng)清液中Cr3+的濃度≤1.5mg•L-1時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，若測得清液的pH=5，清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)榇藭r(shí)Cr3+的濃度=327.6mg•L-1．
（4）所得產(chǎn)品中，Cr2O3外，還含有的雜質(zhì)是CaSO4．
（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑．
①若用FeSO4•7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有Cr3+、Fe3+、H+（填離子符號）．
②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時(shí)，經(jīng)計(jì)算，C溶液的pH與c（Cr2O72-）的對應(yīng)關(guān)系如下表所示．
有人認(rèn)為pH=6時(shí)，c（Cr2O72-）變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3+．這種說法說法正確，為什么？
答：不正確，C（H+）減小，化學(xué)平衡2H++2CrO42-?CrO72-+H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO42-形式存在．
③用鐵屑作還原劑時(shí)，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能降低，需要控制的條件有鐵屑過量，將溶液的PH控制在使Cr（OH）3，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL．已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的pH變小
B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol
C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過
D．鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．儀器名稱為“燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國國家標(biāo)準(zhǔn)（ GB2760 ）明確規(guī)定：葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某�；瘜W(xué)探究性活動(dòng)小組的同學(xué)用圖1裝置（夾持裝置略去）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是水冷凝管，水通入A的進(jìn)口為b（選填“a”或“b”）．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則應(yīng)該選擇的適宜指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0.00”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（選填①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施鹽酸的揮發(fā)；用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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