可根據(jù)物質(zhì)的組成或性質(zhì)進行物質(zhì)分類。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是

A、Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B、HCl是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸

C、Fe2O3是金屬氧化物、最高價氧化物、堿性氧化物

D、Ca（OH）2是二元堿、微溶性堿、強堿

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于氧化還原反應且焓變大于0的是

A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應 B．Zn和稀H2SO4反應制氫氣

C．灼熱的炭與水蒸氣反應 D．工業(yè)合成氨的反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南寧遠一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）0～t1s 內(nèi)B氣體的平均反應速率為 。

（3）(t1＋10)s 時，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此時v(A)正 v(B)逆（填“>”、“<”或“=”）。

（4）關(guān)于該反應的說法正確的是 。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

（5）容器中(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．電解精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正確的是

A．稱取10.0gNaOH，加入500mL水

B．稱取10.0gNaOH，選取500mL容量瓶進行配制

C．稱取9.6gNaOH，選取480mL容量瓶進行配制

D．稱取9.6gNaOH，選取500mL容量瓶進行配制

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2‑濃度為0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。

生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)3

Zn(OH)2

開始沉淀時

1.5

8.0

完全沉淀時

2.8

11.1

注： 金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是Zn(NO3)2，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中調(diào)節(jié)pH的范圍是_______________；目的是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在 中（填寫儀器名稱）。

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為 。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相對分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是 。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。滴定終點的現(xiàn)象是 。

通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表示）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

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