Question

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(       )

A．H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B．HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D．1 mol DO中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：H₂S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，也屬于極性分子，故A正確；HS^-和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；CH₂C1₂正負電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯誤；1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 NA，故D正確；故選。

考點：本題考查的是分子的極性和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。