3．鎂、鋁單質的化學性質以相似為主．但也存在某些重大差異性，下列物質能用于證明二者存在較大差異性的是（　�。�
①CO2；②鹽酸；③Na0H溶液；④水．
A．①④B．②③C．①③④D．②③④

分析 Mg是活潑金屬與酸、水反應生成氫氣，Mg與二氧化碳反應，Al為較活潑的金屬與酸或強堿反應生成氫氣，與水不反應，據(jù)此分析．

解答 解：①Mg與CO2反應生成MgO和碳，Al與CO2不反應，能用于證明二者存在較大差異性，故正確；
②鹽酸與Mg、Al均能反應生成氫氣，不能證明二者存在較大差異性，故錯誤；
③Mg與NaOH溶液不反應，Al與Na0H溶液反應生成氫氣，能用于證明二者存在較大差異性，故正確；
④在熱水中，鎂與水會生成氫氣，Al與熱水不反應，能用于證明二者存在較大差異性，故正確；
所以①③④正確，
故選C．

點評 本題考查了金屬鎂和鋁的性質，題目難度不大，注意把握Mg、Al性質想相似性和不同點，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．溴化鈣晶體（CaBr2•2H2O）為白色固體，易溶于水，水溶液呈中性．工業(yè)上用溴化亞鐵生產(chǎn)，流程如下：
（1）“反應I”中，鐵粉要保持過量．有關反應非常劇烈，放出大量熱．生產(chǎn)中需要除去措施控制反應的劇烈程度，使溫度不超過40℃．

①反應I的化學方程式是Fe（過量）+Br2 =FeBr2 ；
②控制反應不過于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或將反應置于冷水浴中．（任寫一條）
（2）“反應II”完成后，要對反應液進行處理最終獲得產(chǎn)品．
①（1）中濾渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化學式）；
②往濾液中加入HBr的目的除去過量的Ca（OH）2（填化學式）；
③為了獲得干燥的CaBr2•2H2O，從下列選項中選出一種最佳干燥方法c．
a．在坩堝中灼燒b．HBr氣流中加熱烘干c．減壓干燥
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（藍色）+6KCl
請設計實驗檢驗產(chǎn)品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量產(chǎn)品于試管中，加入足量蒸餾水溶解，形成溶液，取少量溶液于試管中，加少許K3[Fe（CN）4]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于試管中，加少許KSCN溶液，若有呈血紅色，則原溶液中有Fe3+．
實驗中可供選擇的試劑：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，某同學設計了如下裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉KI試紙變藍．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產(chǎn)生的Cl2等氣體，防止污染．
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質用途的敘述錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅可制作光導纖維
B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源
D．明礬可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知H2O2的分子空間結構如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個氫在猶如在半展開的書的兩頁上，氧原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°，而兩個O-H鍵與O-O鍵之間的夾角均為96°．有關H2O2結構的說法中正確的是（　�。�
A．分子的正、負電荷中心重合B．易溶于CS2
C．H2O2是極性分子D．H2O2是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹，原因是鐵發(fā)生吸氧腐蝕．試管里的水面會上升，最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應O2+2H2O+4e-═4OH-，當O2消耗盡時，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．南山中學的學子綜合素質高，學習能力強，對科學充滿熱情．2014級某同學對化學實驗有著濃厚興趣，他喜歡自己動手做實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并探索現(xiàn)象后的本質．最經(jīng)他又做了兩個實驗，但是無法解釋實驗現(xiàn)象，請大家用離子方程式幫他解釋：
（1）向藍色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍色絮狀沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，繼續(xù)滴加沉淀消失，得到深藍色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）為了探索Co（NH3）5BrSO4形成的兩種配合物的化學式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl2溶液無現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3無現(xiàn)象，則甲、乙試管中的配合物化學式分別為[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：
①此時溶液中所含的NO3-為（0.1+a）mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為11.2（a-0.04） L．（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅱ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是BCD
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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