下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（　　）
A、CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)
B、I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
C、對(duì)羥基苯甲醛（ ）和鄰羥基苯甲醛（ ）的沸點(diǎn)
D、H2SO3和H2SO4的酸性
考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸越大；
B．根據(jù)相似相溶原理分析物質(zhì)的溶解性；
C．分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低，分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；
D．同等條件下亞硫酸比硫酸酸性弱；
解答： 解：A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸越大，所以SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的高，故A錯(cuò)誤；
B．I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B錯(cuò)誤；
C．鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故C正確；
D．H2SO3是二元弱酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，同等條件下亞硫酸比硫酸酸性弱，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較、溶解度比較以及酸性比較等知識(shí)，題目難度中等．要注意相似相溶原理及氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同．
①a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
 
反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備氮化硅可將硅粉放在氮?dú)庵懈邷刂苯拥频�，�?shí)驗(yàn)室制備氮化硅裝置如圖所示：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子方程式
 
．
（3）（NH4）2SO4水溶液呈
 
性（填：酸、堿或中），裝置C的作用是
 
．
（4）裝置A和D中，應(yīng)首先加熱的是
 
（填：A或D）．
（5）已知氮化硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A、H3PO4
B、H3AsO4
C、HNO3
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成是（　�。�
A、NaCl、NaBr、Na2SO4
B、NaCl、Na2SO4
C、NaCl、Na2SO4、I2
D、NaCl、NaI、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廣泛存在于水果內(nèi)的某有機(jī)物A是一種常用的食品添加劑．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：
已知：i、在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
ii、A分子的核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
iii、1molA
足量鈉
共產(chǎn)生1.5mol氣體
iv、1molA充分燃燒后，生成4molCO2和3molH2O的總質(zhì)量比A增加96g．請按要求回答下列問題：
（1）A的分子式
 
，它具有的官能團(tuán)名稱：
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)③的反應(yīng)條件是：
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在濃硫酸、加熱條件下，B與乙二醇等物質(zhì)的量進(jìn)行縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）有機(jī)物F是A的同分異構(gòu)體：它的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為1：2；它的紅外光譜表明沒有連氧（如“-O-O-”等）、碳碳雙鍵紅外吸收峰．符合上述條件F所有的鏈狀結(jié)構(gòu)有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a．則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是
 
  （填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
 （填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)橄铝兴碾A段：
CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300°C范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 
．
②300～400°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作
 
．
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為
 
 溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0g（含加熱不反應(yīng)的雜質(zhì)），在實(shí)驗(yàn)過程中，保持溫度在760°C左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.4g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素．
 J   
   R 
（1）元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物A常用做植物生長調(diào)節(jié)劑，其電子式為
 
．
（3）M和R形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出三種僅由上述五種元素中的一種或兩種元素形成的漂白劑的化學(xué)式：
 
．
（5）其中J、L、M形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（用化學(xué)式表示）

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