【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A.NaOH（s）
B.CH3COONa（s）
C.NH4Cl（s）
D.Na2CO3（s）

【答案】B
【解析】A．加NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣減少，故A不符合題意；

B．加CH3COONa（s），與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故B符合題意；

C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故C不符合題意；

D．加入碳酸鈉，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故D不符合題意．

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol OH－中含有9NA個電子

B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+

C. 28 gCO氣體中含有NA個氧原子

D. 常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（ ）

A.NB.OC.CD.Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是______________________，a的名稱是_____________________。

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________________________。

（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置對調并說明理由_________________________________。

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ， 水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）

A.496 kJB.188 kJC.557 kJD.920kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL，分別加水稀釋，測得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關系曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）
C.含NaHA，NaHB的混合溶液中，各離子濃度關系為c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣）
D.NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①O ②N ③S ④P．

A. ②③④ B. ③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. K35ClO3與濃H37Cl反應制得7.2gCl2，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1 NA

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