Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是________
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。

A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙	B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙	D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________（用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為________。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為________。

Answer 1

    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹      B      Si<C<N    SiO₂    5:1 ；C₂H₄ - 12e^- +16OH^- =2CO₃^2-+ 10H₂O
試題分析：由29號為Cu元素。Y價電子：msⁿmpⁿ中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為奇數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則為C（或Si）和O（或S）。又五種元素原子序數(shù)依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu。
（1）Cu的價電子排布為3d¹⁰4s¹，失去兩個電子，則為3d⁹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Q、Y的氫化物分別為CH₄和SiH₄，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄．因為SiH₄ 的相對分子質量比CH₄大，故分子間作用力大，沸點高，所以答案為B；
（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以N＞C＞Si，故答案為：Si＜C＜N；
（4）電負性最大是氧，最小的是硅，所以構成的物質為SiO₂。
（5）C、H形成的相對分子質量為28的物質為C₂H₄，結構式為CH₂=CH₂，C-H之間單鍵是σ鍵，C≡C雙鍵中有一個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為5：1。
考點：原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；原子結構與元素周期率的關系；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；配合物的成鍵情況。
點評：本題考查物質結構與性質，明確位置、結構、性質的關系是解答的關鍵，此題綜合性較強，涉及物質結構知識點比較多，考察比較全面，是一道不錯的題。