對(duì)于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是                    

A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少

B．溫度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，學(xué)生促進(jìn)電離，氫離子濃度降低，c(OH－)增大，A不正確；升高溫度，促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH降低，B不正確；C中碳酸鈉能結(jié)合氫離子，降低氫離子濃度，促進(jìn)醋酸的電離，C不正確；D中增大醋酸的濃度，溶液的酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，D正確，所以答案選D。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型和考點(diǎn)。該題的關(guān)鍵是明確醋酸的電離平衡特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用勒夏特列原理即可，難度不大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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對(duì)于0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液的敘述正確的是(    )

A.溶液中含有0.1 mol Na2SO4

B.1 L溶液中含有14.2 g Na2SO4

C.0.1 mol Na2SO4溶于1 L水中

D.將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1 000 mL

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A．升高溫度，溶液pH降低

B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

C．c(Na+) + c(H+)＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

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A．升高溫度，溶液pH降低

B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

C．c(Na+) + c(H+)＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

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對(duì)于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是

A．升高溫度，溶液pH降低

B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)

C．c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)

D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na+)均增加

 

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