Question

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
（1）反應①中的還原劑是______；
（2）根據(jù)反應①②可推知______；
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I₂＞NaHSO₃ d．還原性：I^-＞Mn²⁺
（3）反應③：已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，寫出該反應的離子方程式：③______．
（4）反應①②③中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)同時生成的I₂最多的是反應______（填序號）．

Answer 1

（1）反應①中I元素化合價升高，被氧化，則NaI為還原劑，故答案為：NaI；
（2）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應①中氧化性：MnO₂＞I₂，還原性：I^-＞Mn²⁺，②中氧化性為IO₃^-＞SO₄^2-，還原性為NaHSO₃＞I₂，
故答案為：a、d；
（3）NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，反應的離子方程式為5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；
（4）反應①中生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子2mol，反應②中生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子10mol，反應中③生成1molI₂轉(zhuǎn)移電子

5

3

mol，則轉(zhuǎn)移電子最小為③，故答案為：③．