Question

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和NH₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�

• A、直線形；三角錐形
• B、V形；三角錐形
• C、直線形；平面三角形
• D、V形；平面三角形

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，如果價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則為V形，據(jù)此分析解答．

解答： 解：H₂S中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（6-2×1）=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)為V形；
NH₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，為高考高頻點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．