下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．2SO2+O22SO3，反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快

B

解析試題分析：在雙氧水的分解實驗中，二氧化錳是催化劑，加入MnO2后，反應速率明顯加快，A正確；水是純液體，增加水的用量，反應速率不變，B不正確；選項C中反應是可逆反應，因此反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，C正確；增加固體反應物的接觸面積，可以加快反應速率，D正確，答案選B。
考點：考查可逆反應的限度、外界條件對反應速率的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應限度、外界條件對反應速率影響的了解掌握情況，旨在鞏固學生的基礎(chǔ)，提高學生的應試能力和學習效率。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將 4 molA氣體和 2 molB氣體在 2 L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（  ）

A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％
D．2 s時物質(zhì)B的濃度為 0.7 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應速率為  (      )

A．0.1 mol / (L·S) B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S) D．0.8mol / (L·S)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達平衡狀態(tài)(　 　)

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的總物質(zhì)的量 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應體系中，不屬于可逆反應的是

A．Cl2溶解于水
B．氨氣溶解于水
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標志是
①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化

A．①②　　　 B．①②③　　　　 C．③④　 D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                                                 
A 升高溫度，逆反應速率減小    
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．反應的焓變?yōu)檎?
D．該反應化學方程式為CO ＋ H2OCO2＋ H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為             
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）              D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=               ，
該反應為        反應（填吸熱或放熱）
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應              進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案