1．某課外實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們采取的下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
①甲同學(xué)用手取氯化鈉；
②乙同學(xué)用燈帽蓋滅酒精燈；
③丙同學(xué)給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；
④丁同學(xué)用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同學(xué)將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；
⑥己同學(xué)配制NaOH溶液時(shí)，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
A．只有②③B．只有②C．只有②③④D．全部正確

分析 ①固體藥品的取用要用鑷子或藥匙；
②用燈帽蓋滅酒精燈，不可用嘴吹；
③試管中液體的體積不得超過容積的三分之二；
④用于萃取實(shí)驗(yàn)的萃取劑和溶劑互不相溶；
⑤量筒不能作為稀釋儀器；
⑥容量瓶不能存放熱溶液．

解答 解：①固體氯化鈉藥品的取用要用藥匙或紙槽，故①錯(cuò)誤；
②要用燈帽蓋滅酒精燈，不可用嘴吹，防止導(dǎo)致內(nèi)部酒精燃燒爆炸，故②正確；
③試管中液體的體積不得超過容積的三分之二，不能少于四分之一，所以30mL試管中盛放液體要小于20mL，大于7.5mL，故③錯(cuò)誤；
④酒精、水以及碘是互溶的，不會發(fā)生萃取現(xiàn)象，應(yīng)該用四氯化碳或苯作萃取劑，故④錯(cuò)誤；
⑤量筒不能作為稀釋儀器，只能量取一定體積的液體，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，故⑤錯(cuò)誤；
⑥容量瓶不能倒入超過使用溫度的熱溶液，可待液體冷卻后再注入容量瓶中，故⑥錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意儀器的選取和使用方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH2Cl）]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．     
（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．則
①集氣瓶中收集到的氣體是N2（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有NH3、SO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把100mL 6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．Na2CO3固體B．水C．硫酸鉀固體D．NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氨水的成分很復(fù)雜，下列有關(guān)氨氣及氨水的說法中正確的是（　�。�
A．氨水屬于化合物
B．一水合氨屬于電解質(zhì)
C．氨氣溶于水時(shí)，只有極少數(shù)氨氣與水結(jié)合生成一水合氨
D．氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽酸B．新制的氯水C．漂白粉D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．

（1）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的E裝置中黑色固體變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實(shí)驗(yàn)造成的影響是：沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO．
（5）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖1裝置D與E之間連接圖2中的②裝置（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式

請分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp3．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號）Cu2X；與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為8．
（4）黃銅礦在冶煉的時(shí)候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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