Question

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=-2Q₁kJ/mol
• C． 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出20.05 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
  N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）
  △H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，生成的水應(yīng)該為液態(tài)水；
B．生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量偏小，則2mol液態(tài)水分解吸收的熱量大于2Q₁kJ，且水分解的焓變應(yīng)該大于0；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出1g肼的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出1mol肼完全燃燒放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則分析；
D．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液生成1mol水放出的熱量，氫氧化鋇和硫酸中和反應(yīng)生成水和沉淀，沉淀過程含有沉淀熱．

解答 解：A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式中水是氣體，正確的熱化學(xué)方程式為：甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol，若生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量會(huì)大于Q₁kJ，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞2Q₁kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C.1 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為：$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出的熱量為：20.05 kJ×$\frac{1mol}{\frac{1}{32}mol}$=641.6kJ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ•mol^-1，故C正確；
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol，而Ba（OH）_2（aq）+H₂SO_4（aq）=BaSO_4（S）+2H₂O_（l）反應(yīng)過程包括中和熱和沉淀熱，△H不是114.6 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．