【題目】對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是( )
A.圖甲中,若p1>p2,則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
B.圖乙中,若T2>T1,則ΔH<0且a+b=c+d
C.圖丙中,t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑
D.圖丁中,若ΔH<0,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
A.由反應(yīng)1圖可知,增大壓強(qiáng),A的含量減少,平衡正向移動,說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng),升溫A的含量增加,平衡逆向移動,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)△G=△H-T△S可知,該反應(yīng)在低溫度時(shí)更容易自發(fā)進(jìn)行,故A正確;
B.溫度越高,A的轉(zhuǎn)化率越低,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,壓強(qiáng)增大,A的轉(zhuǎn)化率不變,則壓強(qiáng)對平衡無影響,所以a+b=c+d,故B正確;
C.根據(jù)圖象條件改變,使反應(yīng)速率同時(shí)增大并且平衡不移動,說明可能是加催化劑或者在反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等時(shí)增壓,故C錯誤;
D.由圖可知,T1的起始斜率大于T2,說明T1>T2,升高溫度,若△H<0,平衡逆向移動,說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,而圖象是溫度越高越大,所以不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2 CO2(g)。一定溫度下, 在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 溫度/(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | ||||
NO | CO | N2 | CO2 | N2 | CO2 | ||
I | 400 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | 0.12 | |
II | 400 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 | ||
III | 300 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.075 |
下列說法正確是
A. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0
B. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v(N2)=0.06 molL-1·S-1
C. 達(dá)到平衡時(shí),體系中c(CO)關(guān)系:c(CO,容器II)>2c(CO,容器I)
D. 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,開始時(shí)V正>V逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下:
已知:
完成下列填空:
(1)A中官能團(tuán)的名稱:__________________。
(2)D→E的反應(yīng)條件:___________________。
(3)A和B生成C的反應(yīng)類型是:______反應(yīng)。
(4)在銅做催化劑、加熱條件下,1mol丹參醇能被_____molO2氧化。
(5)B的分子式是:C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
①苯環(huán)上直接連有一個—OH
②—OH對位上還有一個側(cè)鏈,該側(cè)鏈含:—CC—、—COO—。
(6)利用已知條件,寫出以和為原料制備的合成路線流程(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線的表示方式為:甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水晶石是生產(chǎn)玻璃的原料,工業(yè)上回收水晶石廢料(主要含SiO2,還含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等)中的SiO2并富集稀土元素Ce(鈰)元素的一種流程如下:
已知CeO2不溶于水,微溶于稀酸。
⑴玻璃工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高溫下反應(yīng)制普通玻璃(Na2O·CaO·6SiO2)的化學(xué)方程式為_______。
⑵“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
⑶“還原”時(shí)稀硫酸應(yīng)適當(dāng)過量,目的除保證反應(yīng)充分進(jìn)行及加快反應(yīng)速率外,還有______。還原時(shí)控制其他條件一定,只改變反應(yīng)的溫度,所得SiO2產(chǎn)品的純度如右圖所示。超過70℃所得SiO2產(chǎn)品純度下降的原因是_______。
⑷洗滌SiO2的方法是_______。
⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4會析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶體,將0.5440g Ce2(C2O4)3在N2氣流中加熱,所得殘余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知加熱時(shí)生成三種氧化物,寫出Ce2(C2O4)3固體加熱到300℃時(shí)反應(yīng)的方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
已知:①飽和NaClO溶液pH為11;
②25°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2:測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題:
①儀器a的名稱___________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學(xué)式)。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯誤的是
A.利用了電解原理
B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成
C.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁
D.高硅鑄鐵作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是
A. 分液漏斗可以分離甘油和水的混合物
B. 分子式為C5H10Cl2,結(jié)構(gòu)中含有一個-CH3的同分異構(gòu)體有7種
C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反應(yīng)與乙酸和苯甲醇反應(yīng)的類型不同
D. 有機(jī)物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng),有二氧化碳?xì)怏w放出;而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng),則生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣體放出。現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取20mLA溶液,向其中緩慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
②取25mLB溶液,向其中緩慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。
(1)寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng),無氣體放出的離子方程式______;
(2)為使上述①②反應(yīng)完全,還需加入______;(填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”)A溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、鐵及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為________,基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為________個。
(2)團(tuán)簇中,S、C、N的化合價(jià)依次為-2、+2、-3,F(xiàn)e2+與Fe3+數(shù)目之比為________;與鐵形成配位鍵的原子是________。
(3)工業(yè)上主要通過反應(yīng)SO3+SCl2=SOCl2+SO2制備SOCl2(氯化亞砜),上述四種分子中,屬于非極性分子的是________;SCl2分子空間構(gòu)型為________形;SOCl2分子中心原子雜化方式是________。
(4)黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為a=0.5417nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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