Question

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：

（3）已知：25℃、101kPa時，

Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1

Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是____________________________________。

（2）用離子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任選其一即可）：_______________。

（3）用離子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任選其一即可）：___________________________。

（4）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是__________。

（5）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是__________。

（6）假設脫硫的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應．按照圖示流程，將am3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2____________kg。

Answer 1