Question

18．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（　�。�

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				a	b	c
3	d	e	f	g		h	i

①c、d、e、f的離子半徑依次減小
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a＜g
④c、h氫化物的沸點：c＞h
⑤d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強．

• A． ①②④
• B． ②③⑤
• C． ②④⑤
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，a為C、b為N、c為O、d為Na、e為Mg、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl元素，
①c、d、e、f的離子具有相同的電子層，核電荷數(shù) 越大，離子半徑越��；
②非金屬性越強，陰離子的還原性越弱；
③非金屬性越強，元素氫化物的穩(wěn)定性越強；
④水分子中存在氫鍵，導致水的沸點較高；
⑤金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，同一周期原子序數(shù)越大，金屬性越弱．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，a為C、b為N、c為O、d為Na、e為Mg、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl元素，
①c、d、e、f的離子的電子層都是2層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則c、d、e、f的核電荷數(shù)依次增大，則其離子半徑依次較小，故①正確；
②h、i位于同一周期，非金屬性h＜i，非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，則 兩種元素陰離子的還原性：h＞i，故②正確；
③a、g位于同一主族，非金屬性a＞g，非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a＞g，故③錯誤；
④c、h的氫化物分別為水、硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，即沸點：c＞h，故④正確；
⑤d、e、f位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，則三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，故⑤錯誤；
故選A．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度不大，明確元素周期表結構、元素周期律的內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系；④為易錯點，注意氫鍵對沸點的影響．