下列判斷正確的是（　　）
A、元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量
B、化學鍵的變化一定會引起化學反應(yīng)的變化
C、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D、常溫時pH=7的溶液一定是中性溶液
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,化學鍵,溶液pH的定義
專題：基本概念與基本理論
分析：A、元素的相對原子質(zhì)量是所有核素的相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均數(shù)；
B、氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，但是物理變化；
C、可能是共價單質(zhì)；
D、常溫時pH=7的溶液，說明溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溶液一定是中性．
解答： 解：A、元素的相對原子質(zhì)量是所有核素的相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均數(shù)，故A錯誤；
B、氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，但是物理變化，所以不一定引起化學變化，故B錯誤；
C、可能是共價單質(zhì)，不一定是化合物，故C錯誤；
D、常溫時pH=7的溶液，說明溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溶液一定是中性，故D正確；
故選D．
點評：本題是綜合考查的題型，涉及元素的相對原子質(zhì)量，化學反應(yīng)的實質(zhì)，共價鍵的相關(guān)知識和溶液的酸堿性的概念，比較容易．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B、質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學性質(zhì)一定相同
C、金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
D、非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中錯誤的是（　　）
A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、苯跟濃硝酸、濃硫酸混合加熱，可制得硝基苯
C、苯生成為加成反應(yīng)
D、苯在催化劑作用下能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C、苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)； 乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應(yīng)
D、在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、向石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、以鐵、石墨為電極，食鹽水為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
D、向Fe（OH）3中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

若1g O2中含有 x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A、
x
32
mol-1
B、
x
16
 mol-1
C、16x mol-1
D、32x mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A、Al
B、NaHCO3
C、Al2O3
D、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr
B、熔點：金剛石＞NaCl＞HCl
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

起到氮的固定作用的化學反應(yīng)是（　�。�
A、氮氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成NO
B、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C、氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
D、由氨生成碳銨[（NH4）2CO3]

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