【題目】砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是
A. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B. 砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C. 砹是有色氣體 D. 砹化銀不溶于水或稀HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。
② 溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________。
③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。(不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí),下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.適當(dāng)減壓
B.增大催化劑的比表面積
C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻
D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH =________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱)
② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng),原因是________。
③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物質(zhì),與各成分的金屬相比,其特點(diǎn)為硬度比純金屬________,熔點(diǎn)比各成分金屬__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)給定條件下的下列四種物質(zhì):①常溫下112mL液態(tài)水,②含有40mol電子的NH3, ③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇,④4g氦氣,則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________(填序號(hào))。
(2)某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度為1.00g/L,則該氣體中氧氣 和甲烷的體積比為________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氨氣溶解在水中(水的密度近似為1g/mL),制成1L溶液,所得溶液密度為ρg/mL, 則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是________ mol/L 。
(4)將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全,則原溶液中c(Cl-)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如下圖所示:
現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問(wèn)題:
溶液 | 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | 4 mol·L-1 | ρ1 |
2 mol·L-1 | ρ2 | |
氨水 | 4 mol·L-1 | ρ3 |
2 mol·L-1 | ρ4 |
(1)ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序?yàn)椋?/span>________。
(2)表中2 mol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:________。
(3)將4 mol·L-1的氨水與2 mol·L-1的硫酸等體積混合,所得溶液呈______性(填“酸”、“堿”、“中”);溶液中離子濃度從大到小的順序是:___________________。
(4)將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
A.>15% B.=15% C.<15% D.無(wú)法判斷
(5)100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合,可以使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A. MgCl2 B. NH3 C. NH4Cl D. C2H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】公元前一世紀(jì),我國(guó)已使用天然氣,天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是
A. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)
B. 甲烷和乙烯因碳原子數(shù)不同,所以互為同系物
C. 甲烷跟氯氣反應(yīng)每生成1molCHCl3則消耗3molCl2
D. 因?yàn)槎燃淄闆](méi)有同分異構(gòu)體,所以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銨態(tài)氮肥在使用時(shí)要注意低溫保存和深施蓋土,原因是銨態(tài)氮肥( )
A. 易溶于水B. 遇堿易跑氨C. 易被氧化D. 受熱易分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀,因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化,目前代之加入是KIO_______(判斷對(duì)錯(cuò))。
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