精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）==CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                         。
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是                         。
a. 容器中壓強不變         b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v正（H2）=v逆（H2O）     d.  c(CO2)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是
A．化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數的大小
C．若某一條件的改變，使平衡常數發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動
D．化學平衡移動時，平衡常數必改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO2和1mol O2，在相同溫度下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3，并達到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p％，則乙容器中SO2的轉化率
A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39．2kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）     
? A．容器內壓強不再發(fā)生變化           B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化       D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為      ；該條件下反應的平衡常數K＝     （精確到小數點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是              
A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                       D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         
（2）工業(yè)生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將  (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是
A．x＋y＜zB．平衡向右移動
C．B的轉化率升高D．C的體積分數降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）已知T℃、p kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數為0.4。試回答下列有關問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內充入4molZ，則反應達到平衡時，容器的容積為             ，平衡氣中Z的體積分數為               。
（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數仍為0.4，則該密閉容器的容積為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
（1）工業(yè)生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應
（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
　（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　　（丙）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應式為                                         
（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    （填增大、減小或不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答下列有關常數的問題
（1）Kw的數學表達式是Kw=       ，溫度升高Kw的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學平衡常數，K值越大表示該反應進行得越      ，對于反應2NO2(g) N2O4(g)，其化學平衡常K的數學表達式為，式中c2(NO2)表示的意義是                  。
（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，Ka的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)下列敘述正確的是
A．反應物和生成物的濃度相等B．N2和H2的濃度之比一定為1：3
C．降低溫度，平衡混合物里NH3的濃度增大D．增大壓強，不利于氨的合成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案