18．一些中草藥中含有的有機(jī)物如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．只有①能和碳酸鈉反應(yīng)放出氣體B．②和④互為同分異構(gòu)體
C．①②④都可以使溴水褪色D．④與H2加成后可以得到③

分析 A．①含有羧基，可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B．②和④分子式相同，結(jié)構(gòu)不同；
C．①②④都含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
D．④、③都含有酯基，但分別由不同的酸、醇酯化反應(yīng)生成．

解答 解：A．①含有羧基，可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而其它有機(jī)物都含有酯基，與碳酸鈉不反應(yīng)，故A正確；
B．②和④分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C．①②④都含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．④、③都含有酯基，但分別由不同的酸、醇酯化反應(yīng)生成，④與H2加成不能得到③，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酸、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．CH3CH═CHCH3、屬于同類（“同類”或“不同類”）物質(zhì)，分子式為C4H8，二者屬于碳鏈異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用增大接觸面積、加快反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)器①中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，請(qǐng)寫出其它兩個(gè)化學(xué)方程式（要求兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同）Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑（或SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑）；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）．③中調(diào)節(jié)pH=7-8所得濾渣為H2SiO3、Al（OH）3．
（3）從平衡角度分析④中酸化的原理2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O中增大氫離子濃度平衡向右移動(dòng)；
（4）用簡(jiǎn)要的文字說明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是K2Cr2O7溶解度較小且受溫度影響較大．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）94%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．在粗鹽提純中，當(dāng)加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱將液體蒸干
B．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí)，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩
C．從加碘鹽中獲取碘單質(zhì)的操作步驟為：溶解-萃取-分液-蒸餾
D．實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH=CHCH3．
A．②③B．①④C．①②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近年來，霧霾頻發(fā)，重污染天氣頻現(xiàn)，控制大氣污染迫在眉睫．二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等是主要大氣污染物，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量，同時(shí)生成氣態(tài)水，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-2710.2kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，其反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2）表示的平均反應(yīng)速率為0.009mol•（L•min）-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率將不變�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是c、d�。ㄌ钚蛱�(hào)字母）；
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
b．2v正（NO）=v逆（N2）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變　　　　　　　　　　　　　
d．混合氣體的密度保持不變
⑤恒溫恒容時(shí)，30min末改變某一條件，一段時(shí)間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出30min至40min的變化曲線．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）全釩氧化還原液流電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．該電池的原理可用如圖2所示裝置示意，溶液中c（H+）=2.0mol•L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t該電池充電時(shí)b極接直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），a極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．若假設(shè)溶液溫度、體積沒有變化，則放電時(shí)右槽溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測(cè)氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+（對(duì)苯醌）═N2H4+（對(duì)苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為，該電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）25℃時(shí)，將nmol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），則反應(yīng)的情況可能為a．
a、鹽酸不足，氨水剩余   b、氨水與鹽酸恰好反應(yīng)   c、鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價(jià)層電子排布為nsn-1npn+1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1．
（1）A基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1．
（2）一氧化碳（與N2互為等電子體）分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
（3）C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分布如圖，C微粒周圍等距離且最近的C微粒有12個(gè)；甲的化學(xué)式為MN2（用M、N表示）．
（4）金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．
（6）聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水         
②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       
④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．已知該反應(yīng)不產(chǎn)生CO2，且溴歧化為Br-和BrO3-，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子Ca2+，沉降階段反應(yīng)的離子方程式為Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq），濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為62.64g．
（4）由MgCl2•6H2O制備MgCl2固體時(shí)是在氯化氫氣體氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是抑制MgCl2水解．

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