Question

【題目】在一定溫度下，將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X（g）+Y（s）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（ ）

t/s	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

A.反應前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Ls）
B.其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快
C.反應進行4s時，X的轉(zhuǎn)化率75%
D.反應達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度為0.02molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，則Z的變化的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)v= = =4.0×10﹣3 mol/（Ls），故A錯誤；B、根據(jù)影響速率的因素，Y固體，增加量，濃度不變，所以不影響反應速率，故B錯誤；
C、反應進行4s時，Y的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol﹣0.10mol=0.06mol，計算出X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率= ×100%計算得X的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%，故C正確；
D、反應達到平衡時，Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol﹣0.09mol=0.07mol，則X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.07mol×2=0.14mol，所以平衡時X的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.14mol=0.02mol，根據(jù)c= 求得X的物質(zhì)的量濃度為 =0.002molL﹣1 ， 故D錯誤；
故選C．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．