20．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項甲乙丙戊
ANH3O2NOH2O
BFeH2OH2Fe2O3
CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
DNa2O2CO2O2Na
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)反應(yīng)甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，將四個選項中的各物質(zhì)代入，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯誤．

解答 解：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯誤；
②3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；
③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故錯誤；
④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，所以能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某無色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42-，HCO3-等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）ab段生成沉淀的化學(xué)方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）cd段沉淀減少的反應(yīng)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因：加入的NaOH與原溶液中NH4+反應(yīng)生成NH3•H2O；
（4）原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　�。�
A．Al  1s22s22p63s23p1B．O2-　1s22s22p4
C．Na　1s22s22p63s1D．F　1s22s22p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒一定要用火去點(diǎn)燃
B．對“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
C．2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國化學(xué)家，以表彰他們設(shè)計出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗搬到了網(wǎng)絡(luò)世界．這一完美結(jié)合現(xiàn)實(shí)與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型，為更全面了解并預(yù)測化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程奠定了基礎(chǔ)
D．化肥的使用有效地提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，常見的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．人體血液里存在重要的酸堿平衡：
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
PH6.107.357.407.45
下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于它的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正解的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
B加熱滴有酚酞的醋酸鈉溶液，溶液紅色變深加熱促進(jìn)CH3COO-水解，溶液的堿性增強(qiáng)
C將溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色前者由于萃取而褪色，后者由于發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D加熱NaHCO3溶液無明顯變化NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價化合物的化學(xué)式是HNO3，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式：H++OH-═H20．

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