Question

室溫下，對于0.10mol?L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）

• A、其溶液的pH=13
• B、加入少量NaOH，溶液中c（NH₄⁺）減小，K_w減小
• C、與AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、滴加0.10mol?L^-1 HNO₃溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時要寫化學(xué)式；
D．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?L^-1的氨水的pH小于13，故A錯誤；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K_w不變，故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時要寫化學(xué)式，所以其離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以得c（NO₃^-）=c（NH₄⁺），水的電離較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了離子方程式的書寫、離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度不大．