下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是


【答案】B

【解析】

試題分析：A、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，但鈍化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉溶于水全部電離，因此是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C、氯化銨受熱與分解生成氨氣和氯化氫，因此可以利用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，與氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽無(wú)關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、二者表現(xiàn)的都是還原性，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查因果關(guān)系的正誤判斷


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量變化

B．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

C．H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．

（1）若升溫到500℃，達(dá)平衡時(shí)，K�。肌�1（填“＞”、“＜”或“=”），工業(yè)合成氨選擇在450℃左右的溫度進(jìn)行，除了考慮溫度升高使反應(yīng)速率較快，還因?yàn)榇藴囟认隆≡?00℃左右時(shí)催化劑的活性最大�。�

（2）450℃時(shí)，若向容積為1L的密閉容器中同時(shí)充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3則：

①當(dāng)x=3.0時(shí)．上述平衡向　正反應(yīng)方向　方向移動(dòng)．

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是　＞2.0�。�

（3）在450℃時(shí)，若設(shè) x=4.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氫氣的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1　＞　α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是

①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中

③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈

④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬

⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)

A．①②③⑥                     B．②③④

C．①⑥                         D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是   

A．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用

B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外               

C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用純堿為原料

D．“地溝油”的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Na+、Cl－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室溫下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-

B．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

C．線段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n ()=6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在T ℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫下減小壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2＋SO2NO＋SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中，不正確的是             （     ）

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

B．X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

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