下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是

A．實驗Ⅰ：測定中和熱            B．實驗Ⅱ：用石灰石和稀鹽酸制CO2

C．實驗Ⅲ：蒸餾石油              D．實驗Ⅳ：配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?海南）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2
  △  
.
 
2MgO；②3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2；③2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
④Mg+H2O 
  △  
.
 
MgO+H2↑  ⑤Mg3N2+6H2O 
  △  
.
 
3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生
；
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
；
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？
制得的氮化鎂將不純
制得的氮化鎂將不純
，原因是
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
；
（4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：
將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，其作用是
除去CO2中的HCl氣體
除去CO2中的HCl氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應完的NH3
吸收未反應完的NH3
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯
．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入
氨氣
氨氣
氣體，說明原因
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨
．
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
．
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
86.3%
86.3%
．
（4）請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m2g，且m1-m2=0.3，接下來的操作應當是
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗目的．你認為甲學生的觀點是否正確？
正確
正確
（填正確或錯誤）；請說明理由：
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響．
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨者人們生活水平的提髙，小汽車已進人普通老百姓家庭，給人們出行帶來方便．但大量的尾氣排放也給環(huán)境帶來極大危害．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOx（ NO和NO2）的混合物．其治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”，利用催化劑使CO和NOx發(fā)生反應大部分轉(zhuǎn)化為CO2和N2．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬汽車尾氣處理中CO和NOx的反應并測量反應后混合氣體的組成．
精英家教網(wǎng)
（已知：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O）
請回答下列問題：
（1）檢查A裝a的氣密性的操作為
 

（2）檢査完氣密性后，B裝酋燒瓶中加入藥品的操作為
 

（3）儀器的連接順序為精英家教網(wǎng)收集氣體（填寫裝置編號）
（4）E裝置的作用是
 

（5）若B裝置中生成的NOx為NO，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，裝進D中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（6）若通入的NOx為NO．C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質(zhì)進為28.4）．則原反應混合氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省山大附中高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是             ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
④檢驗氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為                            ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標 
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是            。

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同步練習冊答案