Question

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al₂O₃、AlN、C、N₂、CO₂
（1）請將Al₂O₃之外的反應(yīng)物和生成物及配平系數(shù)分別填入以下空格中：
①______②______③______④______
（2）當(dāng)體系中有6mol還原劑被氧化時，轉(zhuǎn)移______mol電子
（3）氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，可發(fā)生水解生成氣體和沉淀，請寫出其水解方程式：
______．

Answer 1

解：（1）Al₂O₃是反應(yīng)物，反應(yīng)中Al₂O₃→AlN，Al元素化合價為變化，根據(jù)氮元素守恒N₂是反應(yīng)物，反應(yīng)中N₂→AlN，N元素的化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C是反應(yīng)物，CO₂是生成物．反應(yīng)中N₂→AlN，N元素的化合價由0價降低為-3價，共降低6價，C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，共升高4價，化合價升降最小公倍數(shù)為12，故N₂系數(shù)為2，故系數(shù)為，故C系數(shù)為3，根據(jù)N元素守恒可知AlN系數(shù)為4，根據(jù)Al元素守恒可知Al₂O₃系數(shù)為2，根據(jù)C元素守恒可知CO₂系數(shù)為3，故反應(yīng)方程式為2Al₂O₃+2N₂+3C4AlN+3CO₂．
故答案為：2N₂、3C、4AlN、3CO₂．
（2）反應(yīng)中C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，C是還原劑，體系中有6mol還原劑被氧化時，轉(zhuǎn)移電子為6mol×4=24mol．
故答案為：24．
（3）氮化鋁（AlN）在一定條件下，可發(fā)生水解生成氣體和沉淀，可知?dú)怏w為NH₃，沉淀為Al（OH）₃，反應(yīng)方程式為
AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．
故答案為：AlN+3H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．
分析：（1）Al₂O₃是反應(yīng)物，反應(yīng)中Al₂O₃→AlN，Al元素化合價為變化，根據(jù)氮元素守恒N₂是反應(yīng)物，反應(yīng)中N₂→AlN，N元素的化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C是反應(yīng)物，CO₂是生成物．反應(yīng)中N₂→AlN，N元素的化合價由0價降低為-3價，共降低6價，C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，共升高4價，化合價升降最小公倍數(shù)為12，故N₂系數(shù)為2，故系數(shù)為，故C系數(shù)為3，根據(jù)元素守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，配平書寫方程式．
（2）反應(yīng)中C→CO₂，C元素化合價由0價升高為+4價，C是還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C的4倍．
（3）氮化鋁（AlN）在一定條件下，可發(fā)生水解生成氣體和沉淀，可知?dú)怏w為NH₃，沉淀為Al（OH）₃，據(jù)此書寫方程式．
點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)的配平、方程式書寫等，難度不大，根據(jù)化合價升降、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是關(guān)鍵．