在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變

③各氣體組分濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西桂林市高三上學(xué)期期中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

甲、乙、丙、丁四種有機(jī)化合物，它們的組成中均含碳40%，含氫6．67%，含氧53．33%。甲、乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙、丙是丁的同分異構(gòu)體。已知甲在常溫下為氣體，它有如下反應(yīng)：甲+C6H5OH →X（高分子化合物）。丁在16．6℃以下凝結(jié)為冰狀晶體，丁有以下反應(yīng)：丁+碳酸鈉→ 二氧化碳+Y+水，丙不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）甲的結(jié)構(gòu)式為 ；乙的名稱為 ；丁的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）丙發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是

A．5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

C．0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數(shù)目為1.5NA

D．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四種離子，下列說法不正確的是（ ）

A．若溶液中c（NH4+）＝c（Cl-），則該溶液一定顯中性

B．若溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C．若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D．若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是 （ ）

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B．A一定是強(qiáng)酸，B一定是弱酸

C．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。

（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：

①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中；

②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體；③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；④電解熔融氧化鋁生成鋁。

寫出②所涉及離子反應(yīng)方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與Al2O3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋： 。

（2）鐵在地殼中的含量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。生成的黑色物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN溶液，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是 、 （用離子方程式解釋）。工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出該反應(yīng)的方程式： 。

（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因是 （用離子方程式解釋），向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產(chǎn)生現(xiàn)象 ，該物質(zhì)是 。（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類的正確組合是

選項

純凈物

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

堿石灰

燒堿

氧化鋁

二氧化碳

B

NH3·H2O

小蘇打

氧化鎂

二氧化氮

C

五水硫酸銅

純堿

氧化鈉

三氧化硫

D

H2O2

蘇打

過氧化鈉

二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省豫北推薦高三上學(xué)期精英對抗賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q的水溶液呈堿性，0．0l mol．L-l s溶液的pH為12，q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：W<X<Y<Z

B．通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C．Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高

D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)0.1mol•L－1 NaOH溶液的敘述正確的是

A．1L該溶液中含有NaOH 40g

B．100mL該溶液中含有Na+ 0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol•L－1

D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L－1NaOH溶液

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