【題目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過(guò)程中NO2-被 Fe(Ⅱ)還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2- 2e－== 2H＋

【答案】A

【解析】

首先判斷這是一個(gè)原電池，負(fù)極通入氫氣，失電子變成，正極得電子，方程式為，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可。

A.電源負(fù)極雖然產(chǎn)生，但是正極會(huì)消耗更多的，因此總體來(lái)看溶液酸性在減弱，pH上升，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Fe(Ⅱ)與 Fe(Ⅲ)在反應(yīng)中不停相互轉(zhuǎn)化，起到了傳遞電子的作用，B項(xiàng)正確；

C.被還原為氮?dú)猓?/span>本身被氧化為，C項(xiàng)正確；

D.鈀即負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子變成，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）

A.相同溫度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B.常溫下，相同物質(zhì)的最濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

D.等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國(guó)家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對(duì)某尿塔腐蝕過(guò)程進(jìn)行研究，得出下列腐蝕機(jī)理：

(1)H2S來(lái)自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應(yīng)：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

①380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

②下列對(duì)該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號(hào))。

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)說(shuō)明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。

（1）A、C、E、F的化學(xué)式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　)

A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過(guò)氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的酸堿度，AG=。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25

B. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)

C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于20.00 mL

D. 25℃時(shí)，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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