常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D．D點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中正確的是

A．用試管取出試劑瓶中Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）一份無色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、

Cl－、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色；

②取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒有明顯現(xiàn)象；

（1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。

（2）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是 。對可能含有的離子，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是_________________；

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是_________________；

（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷方法___________________。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好。

（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__________

A．溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ，試寫出表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式

（2）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

①合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

②已知：O2(g) O2+(g)+e－ △H1=＋1175.7 kJ·mol—1

PtF6(g)+e－PtF6－(g) △H2=－771.1 kJ·mol—1

O2PtF6(s) O2+(g)+PtF6－(g) △H3=＋482.2 kJ·mol—1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) O2PtF6 (s)的 △H=_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動小組欲對鋁鎂合金進(jìn)行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。

（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認(rèn)為選擇 （選填甲或乙)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更小。

（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是 。

（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? _______(選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請說明理由 。

②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

B．三氟化氮的電子式：

C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－

D．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2－＋H2O H2S ＋ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當(dāng)以IA的電流電解6min后，測得銅片A質(zhì)量減少2.56g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的 極相連。

（2）電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度 mol/L。溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（3）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示） mol-1。（已知電子電量e=1.60×10–19C）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高安市高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．無色溶液中: Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B．由水電離得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中： K+、Na+、AlO2-、Cl-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案