【題目】非金屬性最強的元素是（ ）
A.C
B.Si
C.S
D.Cl

【答案】D
【解析】解：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，所以非金屬性C＞Si，Cl＞S＞Si，碳原子的最外層是四個電子，Cl原子最外層是7個電子，得電子能力Cl＞C，故選D．同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，據(jù)此回答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填寫下列空白。

（1）實驗室制取CO2的離子反應方程式：________________________________________；

（2）氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應的離子方程式：_______________________________；

（3）氫氧化鐵膠體制備的離子反應：_____________________________________________；

（4）同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為：__________。

（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，還原劑為________，生成1molH2時轉(zhuǎn)移電子為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。_____________________

（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________。

（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。

（5）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略)

A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

B. 打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D. ③中發(fā)生反應的化學方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生社團根據(jù)老師的指導進行實驗研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好�？捎^察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。

完成下列填空：

（1）.e處立即發(fā)生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___________

KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）.在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它們最高價氧化物所對應水化物酸性最強的是__________________（填化學式）。

（3）.b處實驗現(xiàn)象為________________________。d處反應的離子方程式為____________________________________________，通過此實驗________（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___________________________________。

（4）.常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是________

A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個

B．由①到②的過程中，溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性

C．由①到②的過程中，水的電離程度逐漸減弱

D．②處所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息：

i.A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

(1)E的含氧官能團名稱________，B的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(2)G → J的反應類型________________。

(3)① E + F → H的化學方程式___________________。

② I → G 的化學方程式_____________________________。

(4)H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28，K有多種同分異構(gòu)體。

①K的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1:1，寫出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

②若K的同分異構(gòu)體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2。則滿足該條件的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4

B. 常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)小于1.5NA

C. 同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D. 同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：

（1）寫出元素符號：X_______， Y _________ ； Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20的化合物化學式為____________ 。

（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數(shù)比為2 : 1，則A的摩爾質(zhì)量為_____，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學反應方程式_____________________

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