【題目】常溫下，下列各組商了在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液: Na+、Cu2+、ClO-、Cl-

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液: K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C. 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液液中:H+、A13+、Cl-、NO3-

D. 水電離的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中: K+、Na+、CO32-、SO42-

【答案】B

【解析】A. 使甲基橙變紅色的溶液顯酸性， ClO-不能大量存在；B. 0.1mol/LNa2CO3溶液中， 幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存；C. 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液液中，H+、Fe2+、和NO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D. 水電離的c(H+)=1×l0-13mol/L的溶液中，水的電離受到了酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性， CO32-在酸性條件下不能大量存在。綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-,N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要的中間體。下列說(shuō)法中,不正確的是（ ）

A. 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B. 每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子

C. N5+N5-結(jié)構(gòu)中只有共價(jià)鍵 D. N5+N5-爆炸時(shí),它既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是

A. 1L0.1mol／L醋酸 B. 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液

C. 0.5L 0.1mol／L鹽酸 D. 2L 0.1mol／L H2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W存在多種同素異形體，其中一種是二維納米材料，被認(rèn)為是未來(lái)革命性材料；X的氫化物是人類生存的重要資源；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)；Z離子在同周期最簡(jiǎn)單陰高子中，半徑最小。下列說(shuō)法正確的是

A. X和Z形成的某種二元化合物可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B. 最簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z

C. W的氫化物的熔沸點(diǎn)一定低于同族元素的氫化物

D. 將Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)某宇航員從天外某星球外層空間取回的氣體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）將氣體樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體 A 易溶于水，水溶液呈酸性；

（2）將 A 的濃溶液與 KMnO4 反應(yīng)生成一種黃綠色氣體單質(zhì) B，B 通入石灰乳中可生成兩種鈣鹽 的混合物 D；

（3）A 的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體 C，C 與 B 組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸，生成氣體 A， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變。

據(jù)此完成下列問(wèn)題：

（1）寫出 A、B、C 的分子式：

A________________；B________________；C________________。

（2）寫出 A 的濃溶液與與 KMnO4 反應(yīng)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

（3）寫出 B 與 Ca(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________�；旌衔锏乃酌�_________，D 與 A 的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）混合物 D 長(zhǎng)期露置在空氣后，發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：KI溶液過(guò)量，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無(wú)Fe3+

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色

為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________

藍(lán)色沉淀

②_______________

實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

③______________

則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽 溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是 （ ）

①過(guò)濾 ②加過(guò)量的 NaOH 溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過(guò)量的碳酸鈉溶液 ⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.05 mol 的硫酸鈉中含有________個(gè)氧原子；與_______g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同。

（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素．W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＜Y

C. 化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物 D. W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z

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