將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2
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Cu+H2O．若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實驗：①氨氣、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇、⑤一氧化碳，銅絲所發(fā)生的變化情況與上述實驗完全相同的是（　�。�
分析：CuO+H2
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Cu+H2O中，H元素的化合價升高，氫氣為還原劑，則可利用具有還原性的物質(zhì)來代替氫氣，以此來解答．
解答：解：CuO+H2
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Cu+H2O中，H元素的化合價升高，氫氣為還原劑，
①氨氣中N元素的化合價為最低價，則氨氣具有還原性，能代替氫氣來實驗；
②稀硝酸中N元素的化合價為最高價，具有氧化性，則不能代替氫氣；
③稀鹽酸不具有強(qiáng)還原性，則不能代替氫氣來實驗；
④乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實驗；
⑤一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實驗；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價升高的物質(zhì)為還原劑及常見的還原劑即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）開發(fā)新型替代燃料成為各國關(guān)注的重要科研項目，中國現(xiàn)已成為世界第三大利用植物秸稈（主要成分纖維素）生產(chǎn)燃料乙醇的國家．已知在25℃條件下，2.3g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出68.34kJ的熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
．
（Ⅱ）乙醇的催化氧化反應(yīng)在有機(jī)合成工業(yè)有著廣泛的用途．某同學(xué)用如圖所示的方法進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗：向試管中加入3-4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次．
（1）在上述實驗過程中，銅絲繞成螺旋狀的作用是
增大了銅絲的接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大了銅絲的接觸面積，加快反應(yīng)速率
．
（2）銅絲的顏色先后發(fā)生的變化是
銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變?yōu)楹谏�，插入乙醇中時由黑色變?yōu)榧t色
銅絲在酒精燈上加熱時由紅色變?yōu)楹谏迦胍掖贾袝r由黑色變?yōu)榧t色
；請寫出相應(yīng)的兩個化學(xué)方程式
2Cu+O2
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2CuO
2Cu+O2
  △  
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2CuO
、
CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2
加熱
Cu+H2O．若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實驗：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實驗完全相同的是 （　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗探究：乙醇的催化氧化實驗．向試管中加入3～4mL無水乙醇，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，觀察銅絲的顏色先后發(fā)生的變化現(xiàn)象
 
，綜合整個過程，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式
 
，銅絲在反應(yīng)中所起的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：。若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實驗：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實驗完全相同的是（　�。�

       A．①②③                   B．①④                      C．①③④                   D．只有①

 

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