下列有關(guān)說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則水電離的熱化學(xué)方程式為:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH= +57.3 kJ·mol-1
D.生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為:Fe-2e- =Fe2+
A

試題分析:A、在酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,A不正確;B、硫酸根微溶,因此為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鈣,然后再加入鹽酸溶解,B正確;C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同,符號(hào)相反,因此C正確;D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵均是負(fù)極失去電子,D正確,答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

迄今為止,以下各族元素中生成化合物的種類最多的是
A.ⅡA族B.ⅢA族
C.ⅣA族D.ⅤA族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450-500°C),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是              ;裝置C中的試劑是         ;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是             (填寫元素符號(hào))。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,是鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:

①滴定前是否要滴加指示劑?           (填“是”或“否”),請(qǐng)說明理由          
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,試樣溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

〔化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:
 
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
備注
白磷
44
280.5
 
PH3
-133.8
-87.8
難溶于水,具有還原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的      ℅。
(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                     。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸            噸。
(3)如圖(b)所示,熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是:      (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是:   冷凝塔2的主要沉積物是:   
(4)尾氣中主要含有          ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去    
再通入次氯酸鈉溶液,可除去            (均填化學(xué)式)
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是:                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較,相等的是
① 銅片消耗完所需時(shí)間;② 反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③ 反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù);④ 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度
A.①③B.②④C.③④D.只有①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(18分)工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某;顒(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。

I.探究制取NH3的方法
(1)B裝置的名稱:______________
(2)在上述裝置中,H能快速、簡(jiǎn)便制取,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。
(3)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果,活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下,獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________(填序號(hào)),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________,__________。
試劑組合序號(hào)
固體試劑
NH3體積(mL)
a
6.0gCa(OH)2過量
5.4gNH4Cl
1344
b
5.4g(NH4)2SO4
1364
c
6.0gNaOH過量
5.4gNH4Cl
1568
d
5.4g(NH4)2SO4
1559
e
6.0gCaO過量
5.4gNH4Cl
1753
f
5.4g(NH4)2SO4
1792
 
II.模擬尾氣處理
活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充(所選裝置不能重復(fù))。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(3)D裝置的作用有:_____________、____________、_____________。
(4)D裝置中的液體還可換成   (填序號(hào))。
A.H2OB.CCl4C.濃H2SO4D.CuSO4溶液
(5)該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。

已知:室溫下,① 2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+,5NO2+ 2MnO4+ 6H+=5NO3+ 2Mn2++ 3H2O。
(1)A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。
(2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式有____________________,_____________________。
(3)裝置C的作用:____________________,裝置F的作用:___________________。
(4)若無(wú)裝置D,則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物________________________。(填化學(xué)式)
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根據(jù)上述反應(yīng),可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),必須選用的物質(zhì)有__________________。
A.自來水B.碘化鉀淀粉試液C.淀粉D.白糖 E.食醋 F.白酒
(6)充分反應(yīng)后,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測(cè)。稱取E中固體2g,完全溶解配制成溶液100 ml,取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)),消耗KMnO4溶液20ml,求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)(已知:NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)都具有較強(qiáng)的吸水性。欲使稀硝酸成為濃硝酸,不能使用的試劑是
A.濃硫酸B.五氧化二磷C.無(wú)水硫酸鎂D.甘油

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________;
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式______________________________;
(3)C的作用是______________________________________,
D的作用是_______________________________________,
是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由____________________________;
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__________________________________________________

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