【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。

則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1molL-1氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5molL-1

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】A

【解析】A．常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011 mol/L=0.001mol/L，Ka=c(NH4+)·c(OH)/c(NH3·H2O)=103×103/0.1mol/L=1×10-5mol/L，A正確；B．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，即c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，c點(diǎn)c（H+）＞10-7mol/L，c（OH-）＜10-7mol/L，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯()是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體。

（1）下列物質(zhì)中能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的有_______(填序號(hào))，試寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化鉀溶液

（2）工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式為C6H5-CH2CH3(g) →C6H5-CH=CH2(g)+ H2(g) △H1。向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示：

其中.a、b、c、d分別是在600℃ 時(shí)虛線與曲線(或橫坐標(biāo))的交點(diǎn)，且線段ab：bc：cd=1：1：2，則:

①該溫度下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，降溫時(shí)該平衡常數(shù)_________(填“ 變大”“不變”或“變小”)。

③要使上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和乙苯的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大，下列措施可行的有_____________(填序號(hào))。

A.加人催化劑 B.增大C6H5-CH2CH3的物質(zhì)的量濃度 C 升高溫度

D.減小H 2的濃度 E.加入稀釋劑水蒸氣并保持體系恒壓

(3)已知:C6H6(g)3C2H2(g) △H2

C6H6(g)+ C2H4(g)C6H5-CH=CH2 (g) △H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的△H=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效提升空氣質(zhì)量，國家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對燃媒煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放�；卮鹣铝袉栴}：

(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下：

a．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1

b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1

c．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1

則△H1=_________kJ·mol-1。

(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a，反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖1所示：

①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在壓強(qiáng)為p2、溫度為600℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ,則NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

③600℃時(shí)，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a．水與NO的生成速率相等 b．混合氣體的密度保持不變

c．NH3、N2生成速率比為5∶4 d．容器的總壓強(qiáng)保持不變

(3)將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化如圖2所示。

①在建立平衡的過程中，三個(gè)容器中反應(yīng)速率的相對大小為______________。

②與y容器中反應(yīng)相比，z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是____________________________。

(4)2000℃下,在一個(gè)2L的密閉容器里發(fā)生(1)中反應(yīng)c，起始時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾臐舛染鶠?.69 mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為0.18 mol·L-1,期2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，適當(dāng)比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X，則該鹽的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程，屬于物理變化的是（ ）

A. 煤通過干餾制取焦炭 B. 石油通過分餾得到汽油

C. 煤通過氣化和液化制取清潔燃料 D. 石油通過催化重整獲得芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。有關(guān)說法正確的是（ ）

組別

溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20[]

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15[]

A. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2

C. 40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是________。寫出此過程中的化學(xué)方程式_____________。

（2）證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實(shí)驗(yàn)操作是________。

（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質(zhì)：______（填“是”或“不是”）。

（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體的膠粒帶_______電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。

③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)?/span>______；繼續(xù)滴加，沉淀減少甚至最終消失，寫出化學(xué)方程式________。

④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是____；操作名稱是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法正確的是(　　)

A. 含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

B. 當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成π鍵，可能形成σ鍵

C. σ鍵和π鍵都屬于共價(jià)鍵，均有方向性

D. 在所有分子中，σ鍵都比π鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是

A.兩種離子B.一種原子和一種分子

C.一種分子和一種離子D.一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

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