【題目】對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液的①②③④四支試管進(jìn)行如下操作�，F(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是( )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向①中滴加溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

原溶液中有

B

向②中滴入溶液

有白色沉淀生成

原溶液中有

C

向③中先滴加溶液，再滴加溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

D

向④中滴加氯水和，振蕩，靜置

下層溶液呈橙色

原溶液中有

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，可知生成氨氣，則原溶液中有，故A正確；

B.氫氧化鋇或氫氧化鈣等均與NaHCO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能確定是否含，故B錯(cuò)誤；
C.先滴加溶液，可能生成硫酸鋇或AgCl，均不溶于鹽酸的白色沉淀，則原溶液中不一定有 ，故C錯(cuò)誤；
D.下層溶液呈橙色，可知氯氣氧化溴離子，則原溶液中有Br-，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在 12.0g NaHSO4 晶體中，所含離子數(shù)目為 0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L 混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為 2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】法國(guó)格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C. 消耗1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol e－，H＋向負(fù)極移動(dòng)

D. 今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來(lái)可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用磁鐵礦（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)），制取FeCO3的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時(shí)Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。

（2）“酸浸”過(guò)程中加入過(guò)量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。

（3）當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，則認(rèn)為金屬離子沉淀完全。若還原反應(yīng)后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，則常溫下加入20%氨水應(yīng)調(diào)pH的范圍為 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

（4）“過(guò)濾1”所得濾渣除Fe、Al（OH）3外還有 _______ 。

（5）“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為： _______ 。

（6）若將“沉淀”試劑NH4HCO3改成Na2CO3，則溶液的混合方式為 _______ （填字母）。

A 向“過(guò)濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液，并充分?jǐn)嚢?/span>

B 向Na2CO3溶液中滴加“過(guò)濾1”的濾液，并充分?jǐn)嚢?/span>

C “過(guò)濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時(shí)加入，并充分?jǐn)嚢?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列各實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲裝置證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 用圖乙裝置檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w是否由SO2和CO2混合而成

C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.點(diǎn)A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說(shuō)法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。

回答下列問(wèn)題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。

（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/span>B→__→__→EF←__←A。

（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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