Question

17．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=（+283.0kJ/mol）×2
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D． 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析 A．中和熱與生成水的物質(zhì)的量多少?zèng)]有關(guān)系；
B．反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比；
C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系；
D．水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，應(yīng)該生成液態(tài)水．

解答 解：A．中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH₂O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是指在101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時(shí)放出283.0kJ的能量，在反應(yīng)方程式2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的計(jì)量數(shù)變成2，所以反應(yīng)熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；
C．吸熱反應(yīng)是指生成物成鍵釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，與是否加熱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)燃燒熱的定義，生成的水必須是液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．