【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題:
Ⅰ.丁腈橡膠()具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能,合成丁腈橡膠的二種單體是_________________和_______________,是通過___________反應得到。
Ⅱ. 硅橡膠具有無毒,無味,耐高溫又耐低溫,可制成耐溫墊圈,密封件和人造心臟,人造血管等,他是由單體二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的,請用化學方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線性縮聚的方程式_________________和_________________。
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【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅,圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。
下列說法不正確的是
A. 圖Ⅰ中a為純銅
B. 圖Ⅰ中 向b極移動
C. 圖Ⅱ中如果a、b間連接電源,則a連接負極
D. 圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接,則X可以是銅
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【題目】下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是
A. 淀粉在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖
B. 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終水解為氨基酸
C. 纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖
D. 油脂在人體內(nèi)最終水解為甘油與高級脂肪酸
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【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
⑴該濃鹽酸中HCL的物質(zhì)的量濃度為 __________mol·L-1 。
⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是(____)
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
⑶某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________ml上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
I.用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面(______)
II.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(______)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個鈉離子
B. 標準狀況下,22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA
C. 1molFe與1molCl2充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
D. 1molNa2O2與足量CO2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體(標準狀況),向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是:
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】某化學興趣小組對Fe3O4產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖:
【查閱資料】
資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應原理為:4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3
資料三:獲得Fe3O4的反應原理為:Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O
Ⅰ【問題討論】
(1)溶解時,用50℃至80℃的熱水目的是__________________________________________。
(2)副產(chǎn)品P是___________________________。
(3)為了得到純凈的產(chǎn)品,過濾、洗滌后進行的具體操作過程為______________________________、干燥
Ⅱ【組成確定】
資料顯示:①鐵的氫氧化物在受熱時分解生成鐵的氧化物(化合物不變);
②Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。
為確定用以上方法制得的四氧化三鐵的純度,同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品設計下列實驗進行探究。
(1)該組同學欲通過稱量B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是_______________________(填序號)。
A.澄清石灰水 B.氫氧化鈉濃溶液 C.稀鹽酸 D.水
(2)上述實驗過程中,CO氣體除作為反應物外,能起到的作用還有:
①實驗開始時,排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;
②停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化,以及B中的溶液倒吸入A中;且可以_____________________________,以提高實驗的精確度。
(3)利用儀器測定并繪制出反應過程中
①該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)成分______________________(填化學式)
②計算樣品中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)(寫出必要的計算過程)。 _____________
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【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑,除了能與CO2、H2O反應外,還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應,某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況,設計了如下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。
(1)此裝置中,怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性?_________________________________。
(2)請完成該實驗的有關(guān)操作步驟。
①檢查裝置氣密性;
②打開a、b產(chǎn)生氫氣,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
③____________________________________________________;
④加熱過氧化鈉,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
⑤反應完全后,__________________________________________;
⑥拆卸裝置。
(3)該裝置中,堿石灰的作用是_________________________ 。
(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。
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